AgX溶解性规律主要与AgX的晶体结构、电性质和络合能等有关。

一般来说，AgX的溶解度随着X半径增大而增大，这是由于大的X原子半径增加了相邻X原子和Ag离子之间的距离，降低了AgX的晶格能，有利于AgX的溶解。另外，AgX的离子化程度随着AgX的类型变化而不同，其中AgCl离子化程度最小，AgBr次之，AgI离子化程度最大，这是由于AgX的电性质不同导致离子化程度不同。最后，AgX的络合能对其溶解性也有影响，不同的络合能会影响AgX和溶剂之间的相互作用，从而影响AgX的溶解度。

请看方程式：

AgX + 2NH3 = [Ag(NH3)2](+) + X(-) (X= Cl,Br,I)

K = c([Ag(NH3)2](+) ]) c(X-)/c(NH3)^2 = c([Ag(NH3)2](+) ]) c(X-)* c(Ag+)/(c(NH3)^2c(Ag+))

= Ksp* Kf

由于生成的 [Ag(NH3)2](+) 是完全一样的(Kf一样）,因此问题的关键在于AgX中的X上（Ksp不一样）.

由于Ag(+)属于18电子构型的离子,即d轨道上电子多（10个）,与比较软的阴离子结合更加稳定,所以AgX的溶解度是随X(-)半径的增大而减小的,这使得AgX在氨水的溶解度也是减小的.