当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，比如中和热、燃烧热均属于放热，所以不需要带“-”符号。

而“反应热”“焓变”“△H”须带“+”“-”符号，因为他们是一个整体，符号均具有数学意义，参与大小比较。小结：当问到“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答为“△H = +(或-)xxx kJ/mol若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少时，答为“xxx kJ/mol”即可；而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则应答成“xxx kJ”。（其中xxx代表具体热量数值，应该特别注意“+”，“-”号和单位的区分应用）。

当描述反应热中的某些具体类别时，由于反应的吸热或者放热是确定的，比如中和热、燃烧热均属于放热，所以不需要带“-”符号。

而“反应热”“焓变”“△H”须带“+”“-”符号，因为他们是一个整体，符号均具有数学意义，参与大小比较。小结：当问到“反应热”“焓变”“△H”是多少时，必须答为“△H = +(或-)xxx kJ/mol 若问某反应的“中和热”、“燃烧热”等是多少时，答为“xxx kJ/mol”即可； 而问的是某个反应放出或吸收的热量是多少时，则应答成“xxx kJ”。（其中xxx代表具体热量数值，应该特别注意“+”，“-”号和单位的区分应用）。