原理:H＋＋OH－===H2O

步骤(1)量取初始温度(t1)

用一量筒量取50 mL 0.50 mol•L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol•L－1 NaOH溶液并测量其温度，取两温度平均值为t1。

(2)量取终止温度(t2)

把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯中，盖好盖板。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记录为终止温度t2。

(3)重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

4.实验数据处理

盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g•cm－3，反应后溶液的比热容c＝4.18 J•g－1•℃－1。该实验中盐酸和NaOH溶液反应放出的热量是0.418(t2－t1)kJ，中和热为16.72(t2－t1)kJ/mol

[或ΔH＝－0.418(t2－t1)/0.025 kJ/mol]。