可以通过熵的定义和热力学第二定律给出。

根据熵的定义，熵可以表示为系统的状态函数，即熵的变化只和系统的起始状态和终止状态有关，与过程的路径无关。

对于可逆过程，根据热力学第二定律，可逆过程的熵变为零。这意味着在可逆过程中，系统的熵保持不变。

假设有一个系统经历了一个可逆过程，系统的起始状态的熵为S1，终止状态的熵为S2。根据热力学第二定律，可逆过程的熵变为零，即S2 - S1 = 0。

由此可见，可逆过程的熵保持不变，即熵不随时间而变化。因此，可逆过程熵不变的性质可以得到证明。

因为所有熵变的过程总是熵增加的，熵不会自发减少（热力学第二定律）。

所以一旦过程中熵有变化（增加），将不可能自发减回去，也就不可逆。

故可逆过程熵不变

可逆过程中熵不变的证明是基于热力学第二定律的定义，即熵的增加不可逆，熵的减少只能通过可逆过程来实现。在可逆过程中，系统与环境之间的能量交换可以完全恢复，因此系统和环境的熵变相互抵消，总熵不变。因此，可逆过程中熵不变的事实是由热力学第二定律所确定的。

根据热力学第二定律，系统的熵总是增加，因此只有在熵不变的条件下，系统才能进行可逆过程。在可逆过程中，系统对外界做功的能量完全转化为系统内部分子的动能，而不会产生任何热量。由于热量的产生会导致熵的增加，因此可逆过程的熵不变是成立的。