（1）平衡移动的根本原因是V正≠V逆 V正>V逆：平衡向正反应方向移动 V正<v逆：平衡向负反应方向移动 （2）平衡移动方向可以据勒夏特列原理判断="" 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够削弱这种改变的方向移动。="

" （3）某些特殊情况的判断="

" 1、对反应前后体积不变的可逆反应，v减小或增大，平衡不移动="

" 2、充入惰性气体（指不与体系中物质反应的物质）="" a、恒温、恒容充入惰性气体，虽然体系的总压强增大，但没有改变原平衡混合物各组分的浓度，平衡不移动="" b、恒温恒压时充入惰性气体，体积增大，平衡混合物个组分浓度减小，相当于减小压强，平衡向体积增大方向移动="">