凝固点大小的比较通常与物质的性质有关。对于同一物质，在不同的情况下，例如不同的压力、温度和化学环境下，它的凝固点大小可能会发生变化。所以，我们一般会在一定的条件下比较凝固点大小。对于多种物质的凝固点大小的比较，通常可以依据以下几个方面：

1. 离子化程度：一般来说，离子化程度越高的物质凝固点越高。例如，离子化程度较高的氯化钠(NaCl)的凝固点为801℃，而分子化合物(如蔗糖)的凝固点为186℃。

2. 分子量大小：分子量越大的物质通常会有更高的凝固点。例如，甲烷(CH4)的凝固点为-182.5℃，而长链脂肪酸(如硬脂酸)的凝固点可高达70℃以上。

3. 极性：极性分子通常有更高的凝固点，因为它们更容易形成互相作用的分子间力。例如，氢氧化钠(NaOH)的凝固点为318℃，而乙醇的凝固点为-114℃。

4. 晶体结构：不同的晶体结构也会对凝固点造成影响。例如，同样是碳的形态，金刚石和石墨的凝固点差异很大，分别是3823℃和3500℃。

5. 化学环境：在不同的化学环境下，物质的凝固点也会有差异。例如，加了盐的水的凝固点比普通水的凝固点要低。

比较凝固点就是比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度。

例如:氯化钾是完全电离的,所以实际上m=2mol/kg；醋酸部分电离,m=1~2mol/kg；葡萄糖完全不电离,m=1mol/kg。所以,根据稀溶液的依数性，氯化钾溶液凝固点最低，醋酸水溶液其次，葡萄糖水溶液最高。凝固点是晶体物质凝固时的温度，不同晶体具有不同的凝固点。