电子轨道并不是实际中的轨道，它只是电子在原子核周围的可能位置。

根据量子力学原理，电子的运动不能被精确描述，而是以概率分布的方式存在于原子周围。因此，电子轨道是一种抽象的概念，并非真实存在的轨道。在化学中，电子轨道通常用于描述电子的能级和化学性质，而不是它们的精确位置。因此，我们不能将电子轨道看作硬币沿轨道运动的方式，而应该将其视为电子在周围空间的可能分布。

电子轨道实际上就是电子在原子核外的运动区域，并没有想象的实际的那种轨道，电子的运动区域通过用电子云的形式表示出来的一种形状，一种空间就成为电子轨道了。

电子轨道不是实际的轨道。它是指原子中电子存在的区域，而不是一条明确的路径。电子轨道是量子力学的概念，用于描述电子在原子中的概率分布。虽然我们无法直接观察到电子轨道，但可以通过实验测量和计算来了解它们的性质和行为。