C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)>C(CO3 2-)溶液中存在5种离子，Na+ HCO3- OH- H+ CO3 2-Na+是最多的，这个很容易HCO3-要水解，浓度次于Na+，但水解毕竟是少数，浓度仍大于其他离子HCO3-要水解，使得溶液显碱性，C(OH-)>C(H+)HCO3-还有极少部分电离，HCO3-=可逆=CO3 2- + H+，水也会电离出部分H+，所以C(H+)>C(CO3 2-)解析在NaHCO3溶液中C（Na+)最大，其次是C（HCO3-）。

因为HCO3-电离产生的C（CO32-）要比C（HCO-）小，HCO3-水解生成 的C（OH-）也比C（HCO3-）小。又由于HCO3-水解的趋势强于电离趋势，所以5种离子浓度关系是C(Na+)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(CO32-)>C(H+)

碳酸氢钠首先全部电离出碳酸氢根离子和钠离子，然后碳酸氢根离子既水解又电离，水解的离子方程式为

HCO3-+H2O< >H2CO3+OH-电离的离子方程式

HCO3-< >H+CO32-

因为水解程度大于电离程度所以

c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)

守恒关系

1.电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+

c(OH-)+2c(CO32-)

2.物料守恒

c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+

c(CO32-)