单键，双键，叁键都属于共价键。

单键就是一对共用电子对形成的共价键双键就是两对共用电子对形成的共价键三键就是三对共用电子对形成的共价键共价键共价键是常见化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在理想情况下达到电子饱和的状态，由此组成比较稳定和坚固的化学结构叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电荷，因为它们并没有获得或损失电子。例如HClH原子的最外层一个电子和Cl原子的最外层7个电子中的单电子构成了一对共用电子对，H和Cl都没有得失电子，只是相互共用。极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的能力不同，共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方，因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性，这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键。例如H-Cl非极性键在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。例如F-F