判断一个化学反应是否能发生，通常需要考虑多个因素，包括反应物的性质、反应条件以及热力学和动力学的可行性。对于“K＞1反应能不能发生”这个问题，首先需要明确“K”在这里代表什么。在化学中，“K”经常用来表示平衡常数（Equilibrium Constant），它用于描述在特定温度下，一个可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。平衡常数“K”的值可以用来预测反应的方向。当K＞1时，通常意味着生成物的浓度在平衡时相对较高，因此反应更倾向于生成更多的生成物。这并不意味着反应一定能发生，而是说在给定条件下，反应更有可能向生成物的方向进行。然而，即使K＞1，反应也可能因为动力学限制而不能发生。动力学关注的是反应速率，即反应发生的快慢。即使一个反应在热力学上是可行的（即K＞1），如果反应速率极慢，那么在实验条件下可能观察不到明显的反应发生。此外，反应能否发生还受到其他因素的影响，如反应物的浓度、温度、压力、催化剂的存在等。这些因素都可以影响反应的速率和平衡状态。综上所述，虽然K＞1通常意味着反应在热力学上更有可能向生成物的方向进行，但这并不意味着反应一定能发生。还需要考虑动力学因素和其他实验条件的影响。因此，要判断一个反应是否能发生，需要综合考虑多个因素，而不仅仅是平衡常数的值。