“—”表示共用一对电子。H—O—H

“=”表示共用两对电子。 O=O

“≡”表示共用三对电子。N≡N

弗兰克兰的“化合价”=Lewis的电子共用电子对数目。

① 柯赛尔的“八隅律”

认为稀有气体的8e外层是一种稳定构型。

其它原子倾向于共用电子而使其外层达到8e外层。

如：H—O—H H—C≡N

② 成键电子与孤对电子的表示

成键电子=键合电子——指形成共价键的电子。

孤对电子——指没有参与化合键形成的电子。

③ 结构式的表示：

键合电子——用线连

孤对电子——用小黑点

如： H—N—H N≡N

④ Lewis电子结构式的局限性

按柯赛尔的“八隅律”规则，许多分子的中心原子周围超出8e但仍然稳定。

如： PCl5 BCl3 B周围5个e的共振结构