离子不能大量共存的条件，主要是会生成沉淀或者会生成气体或者会生成弱电解质，这样几种情况且以及会发生氧化还原反应，也是因素之一。

一、因复分解反应而不能大量共存的离子

1．有水生成

如：H+与OH–；

OH–与HS– 、HSO3–、 HCO3– 等

2．有气体生成

如：H+与CO32– 、HCO3– 、HS– 、S2– 、 HSO3– 、SO32– ； OH–与NH4+

3．有难溶物生成

如：SO42–与Ag+ 、Ca2+ 、Pb2+ 、Ba2+

Cl–与Ag+ 、Hg+

CO32–、PO43–、S2–、SO32–等与除了K+、Na+、NH4+以外的金属离子所组成的盐均不溶于水。

二、因氧化还原而不能大量共存的离子

1．典型的具氧化性的离子

例：MnO4–、Cr2O72–、NO3–、ClO–、Fe3+等

2．典型的具还原性的离子

例：Fe2+、S2–（HS–）、I–、SO32–等

顺序：S2–> SO32–> I–> Fe2+

3．它们之间的反应情况：

（1） MnO4–、Cr2O72–、ClO–：在酸性、中性、碱性条件下都可氧化I–、S2

–、SO32– 。在酸性条件下氧化Fe2+、Cl–、Br–等

（2） NO3–离子：只在酸性条件下可氧化Fe2+、S2–、I–、SO32–等。

(3) Fe3+离子：任何条件下可氧化I–、S2–、SO32– 。

(4) SO32– 、S2–在酸性条件下能发生氧化还原反应。