影响平衡移动的因素只有有浓度、压强和温度三个。

1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度， 平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度， 平衡向逆反应方向移动。

2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变化的反应中，在其他条件不变时，增大压强(指压缩气体体积使压强增大)，平衡向气体体积减小方向移动;减小压强(指增大气体体积使压强减小)，平衡向气体体积增大的方向移动。 注意:恒容时,充入不反应的气体如稀有气体导致的压强增大不能影响平衡.

3.温度对化学平衡的影响 在其他条件不变时，升高温度平衡向吸热反应方向移动。

以上三种因素综合起来就得到了勒夏特列原理(Le Chatelier's principle)即平衡移动原理： 如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强、温度)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

1）浓度值：对任何可逆反应，在其它情况不变的情况下，扩大某一反应物浓度值，都能使平衡向提升生成物方位，即正反应方位进行，相反扩大生成物浓度值或减小反应物浓度值，使平衡向逆反应方位进行。

2）工作压力：对有气体物质参与的反应，改变气体的工作压力实质上便是改变气体浓度值，特别是在对什么反应物和生成物的气体体积总数不相等的反应，也可以使化学反应平衡移动。

3）温度：吸热或放热的反应，升温有益于吸热反应，减温有益于化学反应。

4）催化剂影响：对平衡不影响，只加速做到平衡的速度。