原电池

将化学能转变成电能的装置.组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中.电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果.原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.

阳极：与电源正极相连的极

阴极：与电源负极相连的极

溶液中带电粒子移动：

阳离子向阴极移动

阴离子向阳极移动

原电池和电解池是两种不同类型的电池，它们的区别主要在于工作原理和应用领域。

1. 原电池（Galvanic Cell）：原电池是一种将化学能转化为电能的装置。它由两个半电池组成，每个半电池包含一个电解质溶液和一个电极。在原电池中，通过化学反应在两个半电池中产生电子流动，从而产生电能。常见的原电池有干电池和锂电池。

2. 电解池（Electrolytic Cell）：电解池是一种利用外部电源将电能转化为化学能的装置。它也由两个半电池组成，但与原电池不同的是，电解池需要外部电源来提供电能，从而使电解质溶液中的化学反应发生。电解池常用于电解过程、电镀和电解水等应用。

关于阴阳极和正负极的判断：

- 在原电池中，阴极是电子的来源，即电子从阴极流出。正极是电子的接收者，即电子流向正极。因此，阴极是负极性，正极是正极性。

- 在电解池中，由于外部电源的作用，电解质溶液中的化学反应被强制进行。阴极是电子的接收者，即电子流向阴极。正极是电子的来源，即电子从正极流出。因此，在电解池中，阴极是正极性，正极是负极性。

需要注意的是，阴阳极和正负极的判断是根据电子流动的方向来确定的，而不是根据电流的流动方向。