盐能化冰，是因为盐可以降低水的凝固点。

凝固点是指物质由液态变为固态的温度，是晶体物质凝固时的温度。不同晶体具有不同的凝固点。在一定压强下，任何晶体的凝固点，与其熔点相同。同一种晶体，凝固点与压强有关。凝固时体积膨胀的晶体，凝固点随压强的增大而降低；凝固时体积缩小的晶体，凝固点随压强的增大而升高。在水中溶解盐后，形成盐水溶液，盐水溶液的凝固点比水的凝固点低，因此在相同的温度下，盐水不容易结冰。例如，在 0°C 时，水会结冰，而盐水则可能仍然是液态。当盐撒在冰上时，盐会溶解在冰表面的水中，形成盐水溶液。由于盐水的凝固点低于 0°C，因此冰表面的盐水溶液不会结冰，而是保持液态。这样，盐就可以防止冰的进一步形成，并使冰开始融化。需要注意的是，盐化冰的效果取决于许多因素，例如温度、盐的种类和浓度等。在极低的温度下，盐可能无法完全防止冰的形成，但可以减缓冰的形成速度。此外，盐的使用也可能对环境造成负面影响，因此应该谨慎使用。

盐能融化冰，是因为盐水中含有大量的离子，这些离子在水中会与冰的表面形成水合离子，从而改变冰的表面结构，使冰的表面变得不平整，从而降低了冰的熔点。此外，盐中的离子还会与水分子形成氢键，使水的分子更加活跃，从而加快了冰的融化速度。

因此，当盐撒在冰上时，盐中的离子会迅速与冰的表面形成水合离子，使冰的表面变得不平整，降低冰的熔点，并加快冰的融化速度。