从化学平衡的定义来看，判断一个可逆反应是否达到平衡有两个标志：

一是正逆反应速率相等，

二是各组分的浓度不再变化。

具体情况是：压强：对于有气体生成和参与反应的实验，并且前后压强有改变，比如NH3(g)+H2O===NH4.OH,压强不再变化时说明达到了平衡通过颜色，对于颜色有变化的反应可以用比如2NO+O2===2NO2(可逆反应)，其他的方法 1 恒容 a 等体积反应 由于反应前后外界体积不变，体系自身压强也不变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。b 不等体积反应由于反应前后外界体积不变，体系自身压强改变，质量守恒，所以密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，总物质的量变，所以摩尔质量不变可以作为平衡的标志。

2 恒压 a 等体积反应 由于反应前后外界压强不变，体系自身体积也不变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，质量体积都不变，所以密度一直不变。即密度不能作为平衡的标志。平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变也不能作为平衡的标志。b 不等体积反应 由于反应前后外界压强不变，体系自身体积改变，所以压强不能作为平衡的标志。质量守恒，密度等于质量除以体积，体积改变，所以密度一直在变。即密度可以作为平衡的标志。平均摩尔质量等于总质量除以总物质的量，所以摩尔质量不变能作为平衡的标志。但是，如果体系中有非气体出现，比如上题把A改为固体后，就属于等体反应，则对于气体来说，随着反应的进行，气体总质量是增大的，但体积不变，则密度不变可作为标志。，总物质的量不变，则平均摩尔质量是一直在增大的，则平均摩尔质量是可以作为标志的。

判断反应平衡主要通过两种方式。

1. 观察化学反应体系中各物质之间的物质量比是否符合反应的化学计量比或者摩尔比，如果各物质之间的物质量比符合化学计量比或者摩尔比，那么这个反应就是平衡反应。

2. 运用反应物的浓度和生成物的活度来计算反应的位置。可根据反应方程式，物质的数量即浓度及产品的活度确定反应位置。若K>1时则反应右移，K<1则反应左移，K=1时则反应平衡。希望这能帮到你。

判断反应平衡需根据化学反应中的化学平衡状态。当一个化学反应达到平衡状态时，它的反应物和生成物的组成比例不再发生变化，而且反应物和生成物的浓度相对稳定。此时可以用一个参数—平衡常数Kc—来描述反应物和生成物之间在平衡状态下的浓度关系。如果反应物和生成物的浓度比例符合平衡常数Kc所描述的比例，那么反应就达到了平衡态，即反应平衡。而判断平衡常数Kc的大小是判断均衡反应的方向和强度的依据。因此，要判断反应是否平衡，需要判断反应是否达到了方向上的平衡并满足反应物和生成物的浓度比例符合平衡常数Kc所描述的比例。

判断反应平衡需要进行热力学分析和实验测量。首先可以通过热力学计算得到反应的标准摩尔反应焓变和标准自由能变，从而判断反应的方向和平衡位置。此外，反应平衡的位置还可以通过实验测定反应物和生成物的浓度来确定。当反应物与生成物的浓度比达到一定的数值，反应达到平衡状态。综上所述，判断反应平衡需要进行热力学分析和实验测量。

可以通过观察反应物和生成物的浓度变化来判断反应是否平衡。在反应进行的过程中，反应物会转化为生成物并逐渐减少，生成物会逐渐增多，而反应达到平衡时，生成物和反应物的浓度变化趋于稳定，不再发生明显的变化。因此，可以通过反应物和生成物的浓度变化来判断反应是否平衡。判断反应平衡的方法不仅仅是通过浓度变化，还可以观察反应物和生成物质量的变化、反应速率的变化等来确定反应是否平衡。同时，在实验中还可以采取加入催化剂、变化温度和压力等方法来控制和促进反应的平衡。