化学电极方程式描述了电化学反应在电极上发生的过程。

一般来说，电极方程式可以分为两个半反应，一个发生在阳极（氧化反应），一个发生在阴极（还原反应）。

以下是编写化学电极方程式的一般步骤：

1. **确定氧化还原反应：** 确定在电化学反应中发生的氧化和还原半反应。这可以通过查找标准电极电位表或根据反应类型进行推测。

2. **写出两个半反应：** 将氧化和还原的半反应分别写出。确保电子数目相等，以保持电中性。

3. **平衡非氧化还原部分：** 如果需要，添加适当的水分子H_2O和氢离子H^+以平衡非氧化还原部分的原子数目。

4. **平衡电子数：** 确保氧化和还原半反应中的电子数目相等。在需要时，通过在反应两边添加电子来平衡。

5. **将两个半反应相加：** 将平衡后的氧化和还原半反应相加，取消掉相同的物质，得到完整的电极方程。例如，对于铜（Cu）在硫酸溶液中被氧化的反应，可以写出以下电极方程：在阳极（氧化反应）：Cu(s) ----> Cu^{2+}(aq) + 2e^-在阴极（还原反应）：2H_2O(l) + 2e^- ---->H_2(g) + 2OH^-(aq)将两个半反应相加得到完整的电极方程：Cu(s) + 2H_2O(l) ----＞ Cu^{2+}(aq) + H_2(g) + 2OH^-(aq)

电解时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。例如，电解食盐水，化学电极方程式为，阳极2Cl一一2e一＝Cl2↑，阴极2H＋十2e一＝H2↑。