恭喜题主，找到了一个名叫“热力学”的坑，深呼吸一口气就可以往里面跳了。

1、其实反应的平衡可以从动力学来看。比如题中的这个反应，正反应速率是。逆反应是。达到平衡，就是正反应速率等于逆反应速率的情况。

2、那么方括号代表的浓度，对于气体该怎么计算呢？根据定义，浓度等于摩尔数除以体积，又根据 PV=nRT，那么其实气体浓度与其分压有关。所谓的分压就是压强中该气体占的比例。比如 1atm 的 N2 和 0.5atm 的 O2 等温等容混合成 1.5atm 以后，N2占的分压是1atm，O2占的分压是0.5atm。那么题中的这个反应的正反速率分别可以写成3、举个简单例子，如果在平衡状态下把气体压缩一倍，即总压强是原来的两倍，那么正反速率分别提高了倍和倍。由条件可知，p<q+n，即逆反应比正反应快。那么平衡向逆方向移动，很好理解。

4、那么回到你这个问题，如果加入A会怎么样？我们假设是等温等容增加，那么根据PV=nRT，只能是A的分压增加。那么增加，正反应的速率也增加。因为是等容，其它物质只要量不变，各自分压也不变，即和 不变 ，逆反应速率不变。那么反应平衡向正方向移动。其实没什么复杂的，不用想太深。。。