原因很简单：稀盐酸溶液只要配制正确并标定好，存放很长时间浓度都基本保持不变，因此测定中和热时以盐酸浓度，也就是氢离子浓度作为基准，能保证测定结果稳定，至少可以满足中学化学的精度要求。

而氢氧化钠溶液只要密封稍有不好，很容易吸收空气中的CO2而变质，浓度发生变化。中学化学实验一般是分组实验，氢氧化钠溶液需要用大容量瓶配制好，存放在大容器中，再分发到每个学生的实验台上，分发好后学生还不一定是马上做实验，在这一系列过程中，少不了氢氧化钠溶液与空气接触，浓度极易发生变化，无法保证氢氧根离子浓度基准，实验结果容易不稳定，影响实验精度。所以中学化学实验测定中和热都是以盐酸浓度，也就是氢离子浓度为基准，而且要求氢氧化钠溶液浓度稍大，其实也与氢氧化钠溶液易变质有关，如果二者浓度一样，氢氧化钠溶液稍有变质就容易中和不完全。如果是大学分析化学实验条件，配制好氢氧化钠溶液后立即准确标定，并立即使用，那么选氢氧根离子浓度作为基准也没什么不可以

中和热的定义是在稀溶液中酸和碱反应生成一摩尔水时放出的热量。测定实验中一般条件下用氢氧化钠溶液浓度为0.55摩尔每升的，盐酸浓度为0.5摩尔每升。实验中不用氢氧化钠固体，固体溶于水时与溶液中的水结合成水和离子，有热量放出，会使测定的中和热偏大，有误差。