中和热是实验测定出来的 ，即稀的强酸强碱反应生成1mol 水所放出的热量 ，为57.3kJ，写成公式便是：H+ + OH- = H2O △H= -57.3kJ/mol，此时生成的水的物质的量为1mol。

但测量时,用的酸和碱的量为0.050L的0.50 mol/L的盐酸和0.050 L的0.50 mol/L的氢氧化钠溶液,反应后只能生成0.025mol的水，故要用反应放出的热量除生成水的物质的量。即△H =-Q水=-cm(t2-t1)水。