物质的量的定义

物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，与“长度”、“质量”、“时间”等概念相似，是一个物理量的整体名称。其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。物质的量表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是将微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

物质的量的单位是摩（尔），符号为mol。标准是0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子。在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子、分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。

阿伏加德罗常数(NA)

以0.012 kg 12C（请注意，此处12C中（12应写在C的左上角，是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子）所含的碳原子数作为基准，其近似值为6.02×10^23。1mol的任何物质所含有的该物质的微粒数叫阿伏伽德罗常数，近似值为NA=6.02×10^23个/mol。

物质的量与粒子数的关系

N=n·NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。

如：

1mol CaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol C-12，还是指1mol C-13，含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。例如：

1mol F, 0.5mol CO2, 1kmol CO3^2-, a mol e-, 1.5mol Na2CO3·10H2O等。

摩尔质量(M) 单位 g·mol^-1

1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。

公式表达：M=NAm(微粒质量)

2. 1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。

几个基本符号

物质的量——n 物质的质量——m

摩尔质量——M 粒子数——N

阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar

相对分子质量——Mr 质量分数——w

气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0摄氏度101千帕的条件下)

物质的量浓度——C（B在C的右下角）——mol/L

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

常用单位：mol/L或mol/m^3。

气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

溶质的质量分数，物质的量浓度，溶液密度的关系

W=（C*1L*M）/（1000ml*密度）*100%

拓展：C=（1000·a%·密度）/M