配位物的结构书写遵循以下规则：

化学式书写原则

阳离子应放在阴离子之前，例如[Cu（NH3）4]²⁺。

对于含有络离子的配合物，先写中心原子的元素符号，然后依次列出阴离子配位体和中性分子配位体，如[CrCl2（H2O）4]Cl。

配合物的分类

配阳离子：带正电荷的配合物，如[Cu（NH3）4]²⁺。

配阴离子：带负电荷的配合物，如[Fe（CN）6]³⁻。

配合分子：不带电荷的配合物，如[Ni（CO）4]。

配合物的结构

中心原子：位于配合物结构单元中心部位的原子或离子，如上述例子中的Co、Fe、Ni原子。

内配位层：由中心离子（或原子）和周围配位的负离子或分子组成，写在方括号内，如[CrCl2（H2O）4]。

外界：方括号外部的部分，由带相反电荷的离子组成，与内配位层结合使配合物呈中性，如[CrCl2（H2O）4]Cl中的Cl⁻。

配位数

决定配合物的几何形状，常见的有八面体、四面体和平面正方形。

配位数与金属离子和配体的半径、电荷数和电子构型有关。

示例

叶绿素a中的Mg²⁺与卟啉环的4个氮原子配位，形成大环配合物。

请根据这些规则书写配位物的结构