在化学反应中，判断反应偏向何方通常依据以下几个原则：

反应物和生成物的量变化

生成物物质的量增加，反应正向进行。

生成物物质的量减小，反应逆向进行。

平衡移动

浓度：增加反应物浓度，反应向减少该反应物浓度的方向进行；减少生成物浓度，反应向增加生成物浓度的方向进行。

压强：增加气态反应物压强，反应向减少该反应物压强的方向进行；减少气态生成物压强，反应向增加生成物压强的方向进行。

温度：升高温度，放热反应逆向进行，吸热反应正向进行；降低温度，放热反应正向进行，吸热反应逆向进行。

自由能变化（ΔG）

ΔG = ΔH - TΔS。

在等温、等压条件下，如果ΔG < 0，反应能自发进行。

ΔG = 0时，反应处于平衡状态。

ΔG >

0时，反应不能自发进行。

焓变（ΔH）和熵变（ΔS）

ΔH < 0，ΔS >

0的反应在低温下能自发进行。

ΔH >

0，ΔS < 0的反应在任何温度下都不能自发进行。

以上原则可以帮助我们判断化学反应的方向。需要注意的是，这些原则适用于等温、等压条件下的反应，并且反应能否发生还取决于具体的反应条件和环境