自发反应的条件是吉布斯自由能（Gibbs free energy）ΔG小于零，即ΔH-TΔS < 0。其中：

ΔH代表焓变，即反应物转化为产物的能量变化。如果ΔH为负值，表示反应是放热的；如果ΔH为正值，则表示反应是吸热的。

T代表绝对温度（开尔文温度）。

ΔS代表熵变，即反应物转化为产物时系统混乱度（无序度）的变化。如果ΔS为正，表示系统的混乱度增加；如果ΔS为负，则表示系统的混乱度减少。

根据这些信息，我们可以得出以下结论：

1. 当ΔH < 0且ΔS >

0时，无论温度如何，反应都会自发进行。

2. 当ΔH >

0且ΔS < 0时，无论温度如何，反应都不会自发进行。

3. 当ΔH = 0且ΔS >

0时，反应在高温下自发进行；在低温下，由于熵的贡献较小，反应可能不会自发进行。

4. 当ΔH = 0且ΔS < 0时，反应在低温下自发进行；在高温下，由于熵的贡献较小，反应可能不会自发进行。

自发反应不一定意味着反应速率快，它只表明反应在给定条件下能够自动进行，无需外界帮助