离子化合物在特定条件下能够导电，主要有以下几种情况：

水溶液中：

离子化合物溶解在水中时，离子键被破坏，形成可以自由移动的离子，使得溶液具有导电性。

熔融状态下：

当离子化合物受热熔化时，离子键断裂，形成自由移动的离子，因此熔融的离子化合物也能导电。

需要注意的是，离子化合物在固态或晶态时，由于离子不能自由移动，通常是不导电的。

离子化合物的一些例子包括：

金属氧化物（如Fe2O3）

强碱（如NaOH）

绝大多数的盐（如NaCl、CaCl2）

某些碱性氧化物（如Na2O、K2O）

常见的盐类（如KF）

常见的碱（如NaOH）

离子化合物在导电时，通常是因为溶液中的离子或熔融状态下自由移动的离子能够响应外部电场，形成电流