反应速率常数的计算公式取决于具体的反应机理和条件。以下是几种常见的反应速率常数计算公式：

1. 对于一级反应，速率常数的计算公式为：

v = k * [c（A）]^n[c（B）]^m

其中，`v` 是反应速率，`k` 是速率常数，`c（A）` 和 `c（B）` 分别是反应物A和B的浓度，`n` 和 `m` 是反应级数，通常需要通过实验数据来确定。

2. 对于二级反应，速率常数的计算公式为：

v = k * [c（A）]^2[c（B）]

3. 对于更复杂的反应，速率常数可能与反应物浓度的指数乘积有关，例如：

v = k * [c（A）]^a * [c（B）]^b

其中，`a` 和 `b` 是反应级数。

4. 对于涉及能量障碍的反应，速率常数的计算公式为：

k = A * e^（-E/（kT））

其中，`A` 是指指前因子，`E` 是活化能，`k` 是玻尔兹曼常数，`T` 是绝对温度。

5. 对于涉及溶剂效应的反应，速率常数可能与溶剂的性质有关，例如介电常数和溶剂的极性。

要确定具体的速率常数，通常需要通过实验数据来计算，常用的方法包括积分法和微分法。实验数据可以通过测量不同时间点的反应物和生成物浓度来获得。