影响溶解度的因素主要包括：

溶质性质

溶质分子或离子与溶剂分子之间的相互作用力不同，导致不同溶质在同一溶剂中的溶解度存在显著差异。

溶剂性质

溶剂的极性、介电常数、分子间作用力等都会影响溶质在溶剂中的溶解情况。

极性溶质易溶于极性溶剂，非极性溶质易溶于非极性溶剂。

温度

大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，因为溶质分子的运动速度加快，更容易进入溶剂。

少数物质溶解度随温度升高而降低，如熟石灰等。

压强 （主要针对气体）：

气体的溶解度随压强增大而增大，因为增大压强可以使更多气体分子被压入溶剂中。

其他因素

溶质和溶剂的相互作用、溶质在溶剂中的存在形式（如离子、分子或络合物）等。

溶解度与溶质在水中的溶解平衡常数有关，反映溶质的溶解-沉淀平衡关系。

溶解度通常用质量分数或摩尔浓度表示，例如溶解度为36g/100gH2O表示在20℃时，100克水中最多溶解36克氯化钠。