非金属性是元素的一种化学性质，它表示元素原子获得电子的能力。非金属性强的元素通常具有以下特性：

电负性：

非金属性强的元素电负性也强，意味着它们对电子的吸引力更强。

氧化性：

非金属性强的元素单质氧化性强，容易与其他元素形成化合物，并倾向于获得电子。

与氢气的反应：

非金属性强的元素单质与氢气反应通常更剧烈，容易生成氢化物，且氢化物稳定性好。

最高价氧化物对应的水化物酸性：

非金属性强的元素形成的最高价氧化物对应的水化物酸性也强。

原子半径：

在同一周期中，随着原子序数的增加，非金属性强的元素原子半径通常较小。

得电子能力：

非金属性强的元素原子更容易获得电子，表现出较强的氧化性。

需要注意的是，非金属性强并不一定意味着化学性质活泼，例如氮气（N₂）虽然非金属性强，但其化学性质相对稳定。

以上特性可以帮助我们判断和比较不同元素的非金属性强弱