影响化学反应速率的因素主要包括：

反应物本身的性质：

不同物质由于其内在的化学活性不同，反应速率也会有所不同。

反应物的浓度：

增加反应物的浓度可以提高反应速率，因为单位体积内活化分子的数量增多。

温度：

温度升高会增加分子的热运动，从而提高活化分子的百分数，加快反应速率。

压强：

对于有气体参与的反应，增加压强可以提高反应速率，因为单位体积内分子的数量增多。

催化剂：

催化剂可以降低反应的活化能，使得更多的分子能够跨越活化能垒，从而加快反应速率。

反应物的接触面积：

增大反应物的接触面积可以增加反应物分子之间的碰撞频率，从而提高反应速率。

根据以上因素，我们可以分析下列事实中影响化学反应速率的因素：

同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：这是因为锌和镁的活性不同，即反应物本身的性质不同，导致反应速率不同。

同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：这是因为盐酸的浓度不同，导致单位体积内活化分子的数量不同，从而影响反应速率。

煤的燃烧被研得越细越好：这是因为研细的煤增大了与空气的接触面积，从而提高了反应速率。

实验室用锌和稀硫酸制氢气时在反应液中中少量的五水硫酸铜晶体，冒出气泡明显增加：这是因为锌与硫酸铜反应生成铜，锌、铜和稀硫酸构成了原电池，从而加快了反应速率。

集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：这是因为镁条燃烧放出的强光触发了氢气和氯气的反应，即光照是影响反应速率的因素。

熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：这是因为二氧化锰作为催化剂，降低了反应的活化能，加快了反应速率。

夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：这是因为温度较高时，反应速率加快，导致食品易发生氧化反应而变质，而冬天温度低，反应速率慢，食品不易变质。

以上分析基于化学反应速率的基本理论，并考虑了不同物质和条件下的反应特性。